Równanie opisuje odwracalną reakcję estryfikacji: kwas mrówkowy reaguje z etanolem, tworząc mrówczan etylu i wodę. Ponieważ reakcja zachodzi w stanie równowagi, samo "zwiększenie wydajności" oznacza w praktyce zwiększenie uzysku produktu poprzez przesunięcie położenia równowagi w stronę produktów.
Zgodnie z zasadą Le Chateliera, jeśli z układu usuwa się jeden z produktów, układ "dąży" do jego odtworzenia, czyli równowaga przesuwa się w prawo. Dlatego odpowiedź "oddestylować mrówczan etylu" jest poprawna: destylacja pozwala fizycznie usuwać powstający ester (jeśli jest wystarczająco lotny w danych warunkach), co sprzyja dalszemu przebiegowi reakcji w kierunku tworzenia kolejnych porcji estru.
Pozostałe propozycje działają przeciwnie lub osłabiają efekt:
- "dodać mrówczanu etylu" zwiększa stężenie produktu, co przesuwa równowagę w lewo, ograniczając dalsze powstawanie estru.
- "dodać wody" także zwiększa stężenie produktu (wody), a dodatkowo woda jest bezpośrednim produktem reakcji, więc jej dodatek typowo utrudnia uzyskanie estru.
- "zmniejszyć stężenie kwasu mrówkowego" oznacza zmniejszenie ilości jednego z substratów; układ będzie wtedy mniej "napędzany" do tworzenia produktów, co zwykle obniża uzysk estru.
W praktyce laboratoryjnej analogiczną strategią bywa także wiązanie/usuwanie wody, ale w tym pytaniu wskazano konkretną metodę: usuwanie estru przez destylację.
