Do chemicznych źródeł energii elektrycznej zalicza się takie urządzenia, w których energia elektryczna powstaje (lub jest magazynowana i oddawana) wskutek reakcji elektrochemicznych. Typowymi przykładami są ogniwa galwaniczne (zwykle jednorazowe) oraz akumulatory (wielokrotnego ładowania i rozładowania).
Poprawna jest odpowiedź "akumulatory kwasowe.", ponieważ akumulator kwasowy (np. ołowiowy) jest właśnie źródłem elektrochemicznym: podczas rozładowania zachodzą reakcje chemiczne na elektrodach, które wymuszają przepływ prądu w obwodzie, a podczas ładowania reakcje mogą zachodzić w kierunku przeciwnym.
Pozostałe propozycje nie są źródłami chemicznymi:
- "ogniwa fotowoltaiczne." – wytwarzają energię elektryczną z promieniowania świetlnego (efekt fotowoltaiczny), czyli jest to konwersja energii promieniowania, a nie reakcje chemiczne.
- "prądnice synchroniczne." – są maszynami elektrycznymi, które przetwarzają energię mechaniczną (np. z silnika lub turbiny) na energię elektryczną w wyniku indukcji elektromagnetycznej; nie zachodzi tu mechanizm elektrochemiczny.
- "elementy termoelektryczne." – wykorzystują zjawiska termoelektryczne (np. zależność napięcia od różnicy temperatur). To inny rodzaj przetwarzania energii (cieplnej na elektryczną), bez reakcji chemicznych jako źródła napięcia.
Wskazówka egzaminacyjna: gdy w odpowiedzi pojawia się maszyna (generator/prądnica) albo efekt fizyczny (foto-, termo-), zwykle nie jest to "chemiczne źródło". Chemiczne źródła rozpoznasz po słowach kluczowych: elektrolit, elektrody, reakcja redoks, ładowanie/rozładowanie.
