W zadaniach o przygotowaniu roztworu o zadanym stężeniu molowym korzysta się z dwóch podstawowych zależności:
- n = c · V, gdzie n to liczba moli substancji, c to stężenie molowe, a V to objętość roztworu w dm3,
- m = n · M, gdzie m to masa substancji w gramach, a M to masa molowa w g/mol.
Krok 1: obliczenie liczby moli.
Podano: c = 0,15 mol/dm3 oraz V = 5 dm3. Objętość jest już w dm3, więc nie trzeba przeliczeń.
n = 0,15 · 5 = 0,75 mol.
Krok 2: obliczenie masy molowej AgNO3.
M(AgNO3) = M(Ag) + M(N) + 3·M(O). Dla typowych wartości mas atomowych otrzymuje się około 169,9 g/mol.
Krok 3: obliczenie masy potrzebnej do odważenia.
m = 0,75 mol · 169,9 g/mol ≈ 127,4–127,5 g (w zależności od przyjętych mas atomowych i zaokrągleń). Dlatego poprawna jest odpowiedź 127,5 g.
Dlaczego pozostałe odpowiedzi są błędne?
- 25,5 g – typowo wynika z pominięcia czynnika objętości (np. policzenie tylko dla 1 dm3) albo zastosowania niewłaściwej masy molowej.
- 5,1 g – najczęściej efekt błędu o rząd wielkości (np. potraktowanie 5 dm3 jak 0,2 dm3) lub przesunięcia przecinka w stężeniu.
- 255,0 g – zwykle skutek podwojenia wyniku (np. błędne przyjęcie V=10 dm3 albo n=1,5 mol), ewentualnie pomylenia współczynników w obliczeniach.
Wskazówka egzaminacyjna: zawsze sprawdź jednostki: jeśli c jest w mol/dm3, to V musi być w dm3. Dopiero potem przejdź do m = n·M. To minimalizuje błędy "z rozpędu".
