W zadaniu chodzi o przygotowanie 200 g roztworu 1%. W typowych zadaniach chemicznych zapis "1% roztworu" oznacza stężenie procentowe masowe (m/m), czyli udział masy substancji rozpuszczonej w masie całego roztworu.
Krok 1: oblicz masę NaOH.
1% z 200 g to: 0,01 × 200 g = 2 g NaOH.
Krok 2: oblicz masę wody.
Masa roztworu końcowego ma wynosić 200 g, więc wodę dobiera się "do masy": 200 g − 2 g = 198 g wody.
Kontrola wyniku: 2 g + 198 g = 200 g, a udział NaOH wynosi 2/200 = 0,01 = 1%, więc warunek zadania jest spełniony.
Dlaczego pozostałe propozycje są błędne? Odpowiedź "1 g odczynnika i 199 g wody" daje stężenie 1/200 = 0,5%, czyli za małe. "1 g odczynnika i 200 g wody" w ogóle nie tworzy 200 g roztworu, tylko 201 g, więc stężenie też się nie zgadza. "2 g odczynnika i 200 g wody" daje 202 g roztworu, a udział NaOH to 2/202 ≈ 0,99%, czyli nie jest dokładnie 1%.
Wskazówka egzaminacyjna: przy roztworach % (m/m) zawsze pilnuj dwóch rzeczy: (1) policz procent od masy roztworu końcowego, (2) sprawdź bilans masy, tzn. czy suma składników równa się masie roztworu z treści.
