Kwalifikacje w Zawodzie - Testy zawodowe online | Egzaminy Zawodowe

KWALIFIKACJA CHM3 - PAŹDZIERNIK 2016



PYTANIE NR 30.
Ile wynosi stężenie molowe roztworu, jeżeli w 100 cm3 roztworu zawarte jest 5,6 g KOH?
MK = 39 g/mol, MO = 16 g/mol, MH = 1 g/mol
A.
B.
C.
D.
Wyjaśnienie poprawnej odpowiedzi:
Stężenie molowe liczymy ze wzoru c = n/V. Najpierw wyznacz masę molową KOH: 39 + 16 + 1 = 56 g/mol. Liczba moli: n = 5,6 g / 56 g/mol = 0,1 mol. Objętość 100 cm3 = 0,1 dm3. Zatem c = 0,1/0,1 = 1 mol/dm3.

Pełne wyjaśnienie:

Aby obliczyć stężenie molowe roztworu (mol/dm3), korzysta się z zależności:

c = n / V, gdzie n to liczba moli substancji rozpuszczonej, a V to objętość roztworu w dm3.

1) Masa molowa KOH
Wodorotlenek potasu składa się z K, O i H, więc:
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol.

2) Liczba moli w 5,6 g KOH
Stosujemy wzór n = m / M:
n = 5,6 g / 56 g/mol = 0,1 mol.

3) Przeliczenie objętości roztworu
W zadaniu podano 100 cm3. Ponieważ 1 dm3 = 1000 cm3, to:
100 cm3 = 0,1 dm3.

4) Obliczenie stężenia molowego
c = 0,1 mol / 0,1 dm3 = 1 mol/dm3.

Odpowiedź "0,1 mol/dm3" wynika najczęściej z pomylenia objętości 0,1 dm3 z 1 dm3 albo z błędnego przeliczenia cm3. "10 mol/dm3" bywa skutkiem wykonania odwrotnego przeliczenia objętości (uznania, że 100 cm3 to 0,01 dm3). "100 mol/dm3" wskazuje zwykle na całkowite pominięcie konwersji jednostek lub nieprawidłowe operowanie liczbą 100 z treści zadania.

Wskazówka egzaminacyjna: zawsze zapisuj objętość w dm3 jeszcze przed podstawieniem do wzoru na stężenie molowe – to najczęstsze miejsce błędu.

Dodatkowe pytania

Dodatkowe pytania (FAQ):
Jak obliczyć stężenie molowe roztworu z masy substancji i objętości?
Najpierw oblicz liczbę moli: n = m/M, gdzie m to masa, a M to masa molowa. Potem przelicz objętość na dm3 i policz c = n/V. Uważaj na konwersję cm3 → dm3 (1000 cm3 = 1 dm3).
Co to jest stężenie molowe i w jakich jednostkach się je podaje?
Stężenie molowe (molowość) to liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu. Najczęściej podaje się je w mol/dm3 (równoważnie mol/L). To podstawowa wielkość w przygotowaniu roztworów do analiz ilościowych.
Jak przeliczyć 100 cm3 na dm3 w zadaniach ze stężeniem?
Przeliczenie wynika z zależności: 1 dm3 = 1000 cm3. Dlatego 100 cm3 = 100/1000 = 0,1 dm3. Ten krok warto zapisać osobno, bo najczęściej powoduje pomyłki na egzaminie.
Dlaczego w obliczeniach stężenia trzeba liczyć liczbę moli, a nie dzielić masy przez objętość?
Jednostka mol/dm3 odnosi się do moli, nie do gramów. Dzielenie masy przez objętość daje stężenie masowe (np. g/dm3). Żeby otrzymać molowość, najpierw przelicz masę na mole przez podzielenie przez masę molową.
Jak policzyć masę molową KOH z mas atomowych podanych w treści?
Masa molowa związku to suma mas atomowych pierwiastków z jego wzoru. Dla KOH: M = MK + MO + MH. Po podstawieniu wartości otrzymujesz masę molową w g/mol, potrzebną do przeliczenia masy na liczbę moli.
Jakie błędy najczęściej pojawiają się przy zadaniach o molowości?
Najczęstsze błędy to: brak przeliczenia cm3 na dm3, pomylenie wzorów (użycie m/V zamiast n/V), błędne zsumowanie mas atomowych, oraz nieuwaga w przesuwaniu przecinka. Pomaga zapisanie jednostek przy każdym kroku.
Czy 1 mol/dm3 to to samo co 1 mol/L?
Tak. 1 dm3 = 1 L, więc jednostki mol/dm3 i mol/L są równoważne. W laboratorium i w zadaniach egzaminacyjnych spotkasz oba zapisy, ale oznaczają tę samą wielkość.
Kiedy w laboratorium technika analityka używa się stężenia molowego?
Molowość stosuje się m.in. przy przygotowaniu titrantów do miareczkowania, roztworów buforowych, roztworów wzorcowych oraz przy obliczeniach stechiometrycznych reakcji. To ułatwia liczenie ilości reagentów, bo reakcje zapisuje się w molach.
Jak sprawdzić szybko, czy wynik stężenia jest realistyczny?
Sprawdź rząd wielkości: 5,6 g KOH to około 0,1 mola (bo M≈56 g/mol). Jeśli ta ilość jest w 0,1 dm3, to w 1 dm3 byłoby 10 razy więcej, czyli 1 mol. Taka kontrola pozwala wychwycić błędy konwersji objętości.
Jak przygotować się do zadań rachunkowych ze stężeń na egzaminie?
Ćwicz schemat: (1) masa molowa, (2) mole z masy, (3) objętość w dm3, (4) c=n/V. Zawsze zapisuj jednostki i wykonuj konwersje na początku. Rozwiązuj krótkie serie zadań z roztworów i stechiometrii, aż kroki staną się automatyczne.
info

Statystycznie 58% uczniów zna prawidłową odpowiedź. średnie

W praktyce zawodowej kluczowe jest to, że stężenie molowe liczymy ze wzoru c = n/V.

Źródła:

  • IUPAC Gold Book – "amount-of-substance concentration (c)" (definition of molar concentration): https://goldbook.iupac.org/terms/view/A00295 (accessed 2026-02-27)
  • Khan Academy – "Molarity" (definition and formula c=n/V with unit conversions): https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/solution-stoichiometry/a/molarity (accessed 2026-02-27)
  • Wikipedia (en) – "Molar concentration" (unit relations and definition): https://en.wikipedia.org/wiki/Molar_concentration (accessed 2026-02-27)

Materiały:

  • Podręcznik z chemii ogólnej (dział: stechiometria, roztwory i stężenia)
  • Tablice chemiczne z masami atomowymi i stałymi
  • Zbiór zadań rachunkowych z chemii (stężenia, przeliczenia jednostek)
Zobacz też:

Aktualizacja pytania: 31.03.2026



Aktualizacja pytania: 31.03.2026
📡 Brak połączenia internetowego