Kwalifikacje w Zawodzie - Testy zawodowe online | Egzaminy Zawodowe

KWALIFIKACJA MED9 - CZERWIEC 2014



PYTANIE NR 19.
Jeżeli zmieszano ze sobą 1 L roztworu odczynnika o stężeniu 0,5 mol/L z 9 L wody, to stężenie otrzymanego roztworu wynosi
A.
B.
C.
D.
Wyjaśnienie poprawnej odpowiedzi:
Rozcieńczanie: liczba moli substancji nie zmienia się po dodaniu wody. W 1 L roztworu 0,5 mol/L jest n = 0,5 mol. Po dolaniu 9 L wody objętość wynosi 10 L, więc c = n/V = 0,5/10 = 0,05 mol/L. Pozostałe odpowiedzi nie uwzględniają 10‑krotnego zwiększenia objętości.

Pełne wyjaśnienie:

W zadaniach o rozcieńczaniu kluczowa jest zasada: po dodaniu rozpuszczalnika (wody) liczba moli substancji rozpuszczonej pozostaje taka sama (zakładamy brak reakcji i brak strat).

Krok 1: oblicz liczbę moli w roztworze wyjściowym.
Stężenie molowe: c = 0,5 mol/L, objętość: V = 1 L.
n = c · V = 0,5 mol/L · 1 L = 0,5 mol.

Krok 2: oblicz objętość roztworu po dodaniu wody.
Dodano 9 L wody, więc (w typowych zadaniach szkolnych) przyjmujemy sumowanie objętości:
Vkońcowe = 1 L + 9 L = 10 L.

Krok 3: oblicz stężenie końcowe.
ckońcowe = n / Vkońcowe = 0,5 mol / 10 L = 0,05 mol/L.

Dlaczego pozostałe odpowiedzi są błędne?

  • 0,25 mol/L – odpowiadałoby rozcieńczeniu 2-krotnemu, a tutaj objętość wzrosła 10 razy.
  • 0,5 mol/L – to stężenie początkowe; byłoby prawdziwe tylko wtedy, gdyby nie dodano wody.
  • 0,1 mol/L – sugeruje rozcieńczenie 5-krotne (0,5/5), co nie wynika z danych (końcowa objętość to 10 L).

Wskazówka egzaminacyjna: w rozcieńczaniu często najszybciej jest użyć proporcji c1·V1 = c2·V2. Tu: 0,5·1 = c2·10, więc c2 = 0,05 mol/L.

Dodatkowe pytania

Dodatkowe pytania (FAQ):
Jak obliczyć stężenie molowe po rozcieńczeniu roztworu wodą?
Najpierw oblicz liczbę moli: n = c·V. Po dolaniu wody zakładamy, że n się nie zmienia, a zmienia się objętość: V2 = V1 + Vwody. Potem liczysz c2 = n/V2 albo używasz skrótu c1V1 = c2V2.
Co oznacza zapis 0,5 mol/L w kontekście roztworów?
To stężenie molowe (molarność). Oznacza, że w 1 litrze roztworu znajduje się 0,5 mola substancji rozpuszczonej. Jednostka mol/L mówi o "ilości substancji na objętość" i jest typowa w obliczeniach chemicznych oraz w przygotowaniu roztworów.
Dlaczego po dodaniu wody liczba moli substancji się nie zmienia?
Rozcieńczanie polega na dodaniu rozpuszczalnika, a nie na dodaniu substancji rozpuszczonej. Jeśli nie zachodzi reakcja i nic nie ucieka z układu, to ilość substancji (w molach) jest taka sama przed i po dolaniu wody. Zmienia się tylko objętość, więc zmienia się stężenie.
Jakie są najczęstsze błędy w zadaniach z rozcieńczania roztworów?
Najczęściej: (1) przyjęcie złej objętości końcowej (np. 9 L zamiast 10 L), (2) podzielenie stężenia przez złą liczbę, (3) pomylenie wzoru i użycie Vwody zamiast Vkońcowego, (4) nieuwaga w jednostkach (L vs mL). Pomaga zapis: c1V1 = c2V2.
Czy w takich obliczeniach zawsze można dodać objętości 1 L i 9 L?
W zadaniach egzaminacyjnych zazwyczaj przyjmuje się, że objętości się sumują (brak kontrakcji objętości). W praktyce laboratoryjnej mogą występować niewielkie odchylenia dla niektórych mieszanin, ale w przypadku prostych zadań szkolnych i roztworów wodnych standardowo liczy się V2 = V1 + Vwody.
Jak szybko policzyć rozcieńczenie bez liczenia moli krok po kroku?
Użyj skrótu: c1V1 = c2V2. Wystarczy znać stężenie i objętość roztworu wyjściowego oraz objętość po rozcieńczeniu. To metoda szybka i bezpieczna na egzaminie, o ile poprawnie wyznaczysz V2 (objętość końcową).
Dlaczego wynik 0,1 mol/L może kusić, ale jest zły w tym zadaniu?
0,1 mol/L wygląda "ładnie" i często pojawia się w przykładach, więc łatwo go wybrać intuicyjnie. Jednak tu objętość wzrasta z 1 L do 10 L, czyli stężenie spada 10 razy: 0,5 → 0,05 mol/L. Wynik 0,1 mol/L odpowiadałby rozcieńczeniu 5-krotnemu, którego nie ma w danych.
Jak przeliczać stężenia molowe w recepturze aptecznej technika farmaceutycznego?
W praktyce ważne jest: (1) rozumieć jednostki (mol/L), (2) liczyć ilość substancji: n = c·V, (3) planować rozcieńczenia: c1V1 = c2V2, (4) kontrolować objętość końcową i dokładność odmierzania. Takie rachunki wspierają przygotowanie roztworów o wymaganej sile działania.
Kiedy w zadaniach o rozcieńczaniu używa się wzoru c1·V1 = c2·V2?
Gdy roztwór jest tylko rozcieńczany (dodajesz rozpuszczalnik), bez zmiany ilości substancji rozpuszczonej. Wtedy n jest stałe, więc c1V1 = c2V2. Wzoru nie stosuje się, jeśli zachodzi reakcja chemiczna, odparowanie lub dodajesz kolejną porcję substancji rozpuszczonej.
Jak sprawdzić wynik rozcieńczenia "na zdrowy rozsądek" przed wyborem odpowiedzi?
Oceń, ile razy wzrosła objętość. Jeśli z 1 L robi się 10 L, to stężenie powinno spaść 10 razy. Z 0,5 mol/L otrzymasz około 0,05 mol/L. Taka kontrola szybko wyłapuje błędy typu pozostawienie 0,5 mol/L lub spadek tylko do 0,25 mol/L.
info

Statystycznie 64% uczniów zna prawidłową odpowiedź. średnie

Specjaliści zwracają uwagę: "Rozcieńczanie: liczba moli substancji nie zmienia się po dodaniu wody."

Źródła:

  • OpenStax Chemistry 2e, Chapter 3.6 "Solution Concentration" (dilution idea and molarity relations), https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/3-6-solution-concentration (accessed 2026-02-18)
  • Khan Academy, "Dilution and concentration" (molarity and dilution relationship), https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemistry-of-life/mixtures-and-solutions/a/dilution-and-concentration (accessed 2026-02-18)
  • Wikipedia (pl), "Stężenie molowe" (definicja mol/L i podstawowe zależności), https://pl.wikipedia.org/wiki/St%C4%99%C5%BCenie_molowe (accessed 2026-02-18)

Materiały:

  • Podręcznik chemii ogólnej: działy "roztwory" i "stężenia"
  • Materiały dydaktyczne z obliczeń farmaceutycznych (rachunki rozcieńczeń, stężenia molowe i procentowe)
  • Kursy online z chemii roztworów: tematy "molarność" i "dilution"
Zobacz też:

Aktualizacja pytania: 31.03.2026



Aktualizacja pytania: 31.03.2026
📡 Brak połączenia internetowego