W metodzie strąceniowo-wagowej najpierw otrzymuje się i waży osad o znanym składzie, a potem przelicza jego masę na masę oznaczanego składnika. W tym zadaniu osadem jest Fe2O3, a interesuje nas zawartość jonów żelaza(III), czyli w praktyce masa żelaza odpowiadająca temu osadowi.
Krok 1: przeliczenie masy osadu na masę Fe
Podany mnożnik analityczny (0,6994) oznacza, ile gramów Fe odpowiada 1 gramowi Fe2O3 w tej procedurze obliczeniowej.
m(Fe) = m(Fe2O3) · 0,6994
m(Fe) = 0,2000 g · 0,6994 = 0,13988 g
Krok 2: obliczenie procentowej zawartości Fe(III) w próbce
Udział masowy (w %) liczymy jako stosunek masy Fe do masy próbki, pomnożony przez 100%.
w% = (m(Fe) / m(próbki)) · 100%
w% = (0,13988 g / 0,3495 g) · 100% ≈ 40,03%
Zaokrąglenie
Otrzymane ~40,03% zaokrągla się do pełnych procentów zgodnie z formą odpowiedzi w zadaniu, co daje 40%.
Dlaczego pozostałe wartości są niepoprawne?
- 20% zwykle wynika z pominięcia części przeliczenia (np. błędnego założenia, że masa Fe to połowa masy osadu lub z nieprawidłowego użycia mnożnika).
- 60% może pojawić się, gdy ktoś omyłkowo zastosuje odwrotny przelicznik (dzielenie przez 0,6994 zamiast mnożenia) albo myli, co jest licznikiem w ułamku.
- 80% jest nielogiczne dla tych danych, bo oznaczałoby, że prawie cała próbka to Fe; tymczasem z 0,2000 g osadu wychodzi tylko 0,13988 g Fe w próbce 0,3495 g.
Praktyczna wskazówka egzaminacyjna: po obliczeniach zawsze zrób szybki test sensowności wyniku (czy masa Fe nie jest większa niż masa próbki i czy procent nie przekracza 100%).
