W zadaniu zastosowano podejście typowe dla analizy grawimetrycznej strąceniowej. Jony chlorkowe Cl− zostały strącone jonami srebra(I) z roztworu AgNO3, tworząc trudno rozpuszczalny osad AgCl. Po odsączeniu i wysuszeniu osad zważono, otrzymując masę m(AgCl) = 1,5000 g.
Kluczowa informacja to podany w treści mnożnik analityczny dla chloru w AgCl równy 0,2474. Taki mnożnik jest współczynnikiem przeliczeniowym, który mówi, jaka część masy osadu odpowiada masie oznaczanego składnika (tu: chloru). Innymi słowy:
- 1,0000 g AgCl zawiera 0,2474 g Cl,
- zatem dla dowolnej masy osadu można wykonać proste przeliczenie proporcjonalne.
Obliczenie:
m(Cl) = m(AgCl) · f
gdzie f = 0,2474.
m(Cl) = 1,5000 g · 0,2474 = 0,3711 g
Otrzymany wynik 0,3711 g oznacza masę chloru, która znajdowała się w badanej próbce (w tej części próbki, z której otrzymano osad). Zadanie nie wymaga obliczania procentowej zawartości w NaCl, bo nie podano masy próbki wyjściowej ani nie poproszono o %.
Dlaczego pozostałe odpowiedzi są błędne?
- "0,2474 g" to pomylenie znaczenia mnożnika z wynikiem; to byłaby masa Cl tylko wtedy, gdyby m(AgCl) wynosiła 1,0000 g.
- "0,4948 g" odpowiadałoby przemnożeniu 0,2474 przez 2 (albo użyciu innej masy osadu), co nie wynika z danych.
- "1,2474 g" sugeruje dodanie mnożnika do masy osadu lub inne nieuprawnione działanie; mnożnik służy do mnożenia, nie do dodawania.
Wskazówka egzaminacyjna: jeśli w treści podano mnożnik analityczny, zwykle jest to sygnał, że nie trzeba wyprowadzać zależności z mas molowych — wystarczy prawidłowo użyć współczynnika i zachować jednostki.
