Kwalifikacje w Zawodzie - Testy zawodowe online | Egzaminy Zawodowe

KWALIFIKACJA CHM3 - TEST WIEDZY NR 4



PYTANIE NR 24.
Przygotowujesz roztwór o stężeniu molowym za pomocą poniższej tabeli. Oblicz ile gramów soli potrzebujesz do przygotowania roztworu o stężeniu 2 mol/L.
SubstancjaMasa cząsteczkowa (g/mol)
NaCl58,44
A.
B.
C.
D.
Wyjaśnienie poprawnej odpowiedzi:
Stężenie 2 mol/L oznacza 2 mole substancji w 1 litrze roztworu. Dla NaCl (58,44 g/mol) masa potrzebna na 1 L wynosi: m = n·M = 2 mol · 58,44 g/mol = 116,88 g. Pozostałe odpowiedzi wynikają z pomylenia współczynnika 2 lub błędnego przeskalowania.

Pełne wyjaśnienie:

Stężenie molowe (molarność) c informuje, ile moli substancji n znajduje się w jednostce objętości roztworu V. Z definicji:

c = n / V, więc n = c · V.

W zadaniu podano stężenie 2 mol/L. Taka jednostka wskazuje, że dla 1 L roztworu liczba moli wynosi n = 2 mol. (To częste założenie w zadaniach, gdy nie podaje się oddzielnie objętości).

Następnie korzystamy z masy molowej (tu podanej w tabeli jako "masa cząsteczkowa") NaCl: M = 58,44 g/mol. Masa substancji potrzebna do odważenia to:

m = n · M

Podstawiamy:

  • n = 2 mol
  • M = 58,44 g/mol

Obliczenie:

m = 2 mol · 58,44 g/mol = 116,88 g

Dlaczego pozostałe wyniki są niepoprawne?

  • 29,22 g zwykle wynika z nieuzasadnionego "podzielenia przez 2" albo błędnego skojarzenia z 0,5 L bez podania takiej objętości.
  • 58,44 g to masa dla 1 mola NaCl; odpowiadałaby stężeniu 1 mol/L dla 1 L roztworu, a nie 2 mol/L.
  • 175,32 g odpowiada 3 molom NaCl (3 · 58,44), czyli stężeniu 3 mol/L dla 1 L albo innemu błędnemu przeskalowaniu.

Wskazówka egzaminacyjna: zawsze wykonaj krótką kontrolę jednostek. Tu: mol/L razy g/mol daje g/L, a dla 1 L otrzymujesz po prostu gramy potrzebne do sporządzenia roztworu.

Dodatkowe pytania

Dodatkowe pytania (FAQ):
Co to jest stężenie molowe (molarność) roztworu?
Stężenie molowe (molarność) to liczba moli substancji rozpuszczonej przypadająca na 1 litr roztworu. Zapis 2 mol/L oznacza, że w 1 L roztworu znajduje się 2 mol danej substancji.
Jak obliczyć masę soli potrzebną do roztworu o stężeniu mol/L?
Najpierw oblicz liczbę moli: n = c·V. Potem przelicz na masę: m = n·M, gdzie M to masa molowa w g/mol. Kontrola jednostek pomaga: mol/L × L = mol, a mol × g/mol = g.
Dlaczego w zadaniach z mol/L często przyjmuje się objętość 1 L?
Jednostka mol/L odnosi się do jednego litra roztworu. Jeśli objętości nie podano, autorzy zadań często zakładają przygotowanie 1 L. W praktyce laboratoryjnej objętość powinna być jednak wskazana w recepturze lub SOP.
Co oznacza masa molowa 58,44 g/mol dla NaCl?
Masa molowa 58,44 g/mol oznacza, że 1 mol chlorku sodu ma masę 58,44 g. Dzięki temu można przeliczać między liczbą moli a masą: m = n·M. To kluczowe w przygotowaniu roztworów o zadanej molarności.
Jakie są najczęstsze błędy przy obliczaniu roztworów o stężeniu 2 mol/L?
Najczęściej: (1) przyjęcie masy dla 1 mola (58,44 g) zamiast dla 2 moli, (2) pominięcie objętości w zależności n = c·V, (3) brak kontroli jednostek i traktowanie wartości z tabeli jako wyniku końcowego.
Czy wynik 116,88 g dotyczy zawsze dowolnej objętości roztworu?
Nie. Wynik 116,88 g odpowiada przygotowaniu 1 L roztworu o stężeniu 2 mol/L. Dla innej objętości trzeba użyć n = c·V. Przykład: dla 0,5 L byłoby to połowę mniej, a dla 2 L – dwa razy więcej.
Jak obliczyć masę NaCl dla 0,5 L roztworu 2 mol/L?
Najpierw liczba moli: n = c·V = 2 mol/L · 0,5 L = 1 mol. Potem masa: m = n·M = 1 mol · 58,44 g/mol = 58,44 g. To dobry przykład, jak objętość wpływa na wynik.
Jak sprawdzić obliczenia roztworów metodą analizy jednostek?
Sprawdź, czy jednostki "skracają się" do oczekiwanych. Dla masy: c ma mol/L, V ma L, więc c·V daje mol. Następnie mol × g/mol daje g. Jeśli nie wychodzi g, to gdzieś jest błąd w wzorze lub danych.
Jakie pojęcia z kwalifikacji technik analityk są tu sprawdzane?
Zadanie sprawdza praktyczne kompetencje: przeliczanie stężeń, dobór masy odczynnika do sporządzenia roztworu oraz pracę z masą molową. To bezpośrednio wiąże się z przygotowaniem odczynników i próbek do analiz oraz poprawnym prowadzeniem obliczeń w dokumentacji.
Jak przygotować się do zadań o roztworach na egzaminie zawodowym?
Ćwicz schemat: 1) wypisz dane (c, V, M), 2) policz n = c·V, 3) policz m = n·M, 4) sprawdź jednostki. Warto mieć opanowane typowe przeliczenia na 1 L, 0,5 L i 100 mL.
info

To pytanie poprawnie rozwiązuje 55% zdających egzamin. średnie

Specjaliści zwracają uwagę: "Stężenie 2 mol/L oznacza 2 mole substancji w 1 litrze roztworu."

Źródła:

  • IUPAC Gold Book – hasło "amount-of-substance concentration (c)" (definicja stężenia molowego): https://goldbook.iupac.org/terms/view/A00295 (dostęp: 2026-03-01)
  • OpenStax Chemistry 2e – rozdział o roztworach i molarności (Molarity): https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/4-5-molarity (dostęp: 2026-03-01)
  • PubChem – Sodium chloride (NaCl), właściwości m.in. molar mass: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-chloride (dostęp: 2026-03-01)

Materiały:

  • Podręcznik chemii ogólnej: dział o roztworach i stężeniach
  • Tablice chemiczne (masy molowe, stałe fizykochemiczne)
  • Materiały szkolne/branżowe do kwalifikacji dotyczące przygotowania roztworów
Zobacz też:

Aktualizacja pytania: 31.03.2026



Aktualizacja pytania: 31.03.2026
📡 Brak połączenia internetowego