Położenie równowagi reakcji odwracalnej zależy od warunków zewnętrznych. Zasada Le Chateliera mówi, że układ będący w równowadze, po zaburzeniu (np. zmianą temperatury), reaguje tak, aby to zaburzenie "osłabić".
Temperatura: traktujemy ciepło jak "składnik" procesu. Gdy tworzenie produktów jest endotermiczne (wymaga dopływu energii), to zwiększenie temperatury sprzyja właśnie temu kierunkowi, ponieważ układ zużywa dostarczone ciepło. W konsekwencji wzrasta udział produktów w mieszaninie równowagowej. Dlatego poprawna odpowiedź wskazuje prowadzenie procesu w możliwie wysokiej temperaturze.
Dlaczego pozostałe odpowiedzi są błędne lub nieuniwersalne?
- Pod zmniejszonym ciśnieniem oraz pod zwiększonym ciśnieniem: wpływ ciśnienia na równowagę dotyczy głównie reakcji w fazie gazowej i zależy od tego, po której stronie równania jest więcej moli gazu. Bez takiej przewagi (albo gdy liczby moli gazu są równe) zmiana ciśnienia nie przesuwa równowagi w przewidywany sposób lub nie przesuwa jej istotnie.
- W możliwie niskiej temperaturze: obniżenie temperatury sprzyja kierunkowi egzotermicznemu. Jeśli w tym zadaniu produkty powstają w kierunku endotermicznym, to niska temperatura przesunęłaby równowagę w stronę substratów, zmniejszając uzysk produktów.
Wskazówka egzaminacyjna: nie myl wpływu temperatury na szybkość reakcji z wpływem na położenie równowagi. Szybkość zwykle rośnie z temperaturą dla obu kierunków, ale przesunięcie równowagi zależy od efektu cieplnego reakcji (endo/egzo) widocznego w zapisie równania.
