Obliczamy stężenie molowe roztworu po rozcieńczeniu, pamiętając, że rozcieńczanie nie zmienia liczby moli substancji rozpuszczonej (zmienia się tylko objętość, a więc i stężenie).
1) Masa kwasu octowego w roztworze
Stężenie 10% dla roztworu w zadaniach szkolnych najczęściej oznacza stężenie masowe (m/m): 10 g substancji w 100 g roztworu.
W 60 g roztworu masa CH3COOH wynosi: 0,10 × 60 g = 6 g.
2) Przeliczenie masy na liczbę moli
Korzystamy ze wzoru n = m/M. Masa molowa kwasu octowego CH3COOH wynosi ok. 60,05 g/mol.
n ≈ 6 g / 60,05 g/mol ≈ 0,10 mol.
3) Przeliczenie objętości na dm3 i obliczenie stężenia molowego
Objętość końcowa to 250 cm3, czyli 0,250 dm3 (bo 1 dm3 = 1000 cm3).
Stężenie molowe: c = n/V ≈ 0,10 mol / 0,250 dm3 = 0,40 mol/dm3.
Dlaczego pozostałe odpowiedzi są błędne?
- 0,2 mol/dm3 zwykle wynika z podwojenia objętości (błędnego przyjęcia 250 cm3 jako 0,5 dm3) lub pomylenia % z inną podstawą obliczeń.
- 0,6 mol/dm3 może pojawić się po błędnym obliczeniu liczby moli (np. przyjęciu zbyt małej masy molowej albo pominięciu przeliczeń).
- 0,8 mol/dm3 często jest skutkiem pomyłki w przeliczeniu cm3 na dm3 (potraktowanie 250 cm3 jako 0,125 dm3 albo innego błędnego współczynnika) albo mylnego założenia większej ilości substancji.
Wskazówka egzaminacyjna: zawsze zapisuj jednostki przy każdej liczbie (g, mol, cm3, dm3). Najwięcej błędów pochodzi z nieuwagi w jednostkach objętości oraz z mylenia % masowego z % objętościowym.
