W miareczkowaniu kompleksometrycznym EDTA tworzy z jonami wapnia Ca2+ trwały kompleks, a stosunek molowy jest 1:1. Oznacza to, że liczba moli jonów Ca2+ w próbce jest równa liczbie moli zużytego EDTA.
Krok 1: zamiana objętości na dm3 (L)
Podano 20 cm3, czyli 20 mL. Ponieważ 1000 mL = 1 dm3, mamy:
V = 20 mL = 0,0200 dm3.
Krok 2: obliczenie liczby moli EDTA
Korzystamy ze wzoru n = c·V:
n(EDTA) = 0,0100 mol/dm3 · 0,0200 dm3 = 2,00·10-4 mol.
Krok 3: przejście na liczbę moli wapnia
Ze stechiometrii 1:1: n(Ca) = n(EDTA) = 2,00·10-4 mol.
Krok 4: obliczenie masy wapnia
m = n·M = 2,00·10-4 mol · 40,0 g/mol = 0,00800 g.
Na koniec przeliczamy gramy na miligramy: 0,00800 g · 1000 mg/g = 8,000 mg.
Dlaczego pozostałe odpowiedzi są błędne?
- 0,800 mg – odpowiada typowemu błędowi o czynnik 10, np. gdy ktoś omyłkowo przyjmie mniejszą objętość (0,00200 dm3) albo przesunie przecinek w stężeniu.
- 0,080 mg – błąd o czynnik 100; często wynika z nieprawidłowej konwersji jednostek (mL → L) lub nieuważnego rachunku na potęgach dziesięciu.
- 0,008 mg – błąd o czynnik 1000; pojawia się, gdy w ogóle nie przeliczy się cm3 na dm3 albo pomyli g z mg na końcu obliczeń.
Wskazówka egzaminacyjna: w zadaniach typu c·V zawsze najpierw upewnij się, że objętość jest w dm3, a na końcu sprawdź rząd wielkości (czy wynik w mg jest logiczny dla podanych danych).
