W doborze warunków prowadzenia reakcji gazowej kluczowe jest rozróżnienie dwóch aspektów: położenia równowagi (termodynamika) oraz szybkości (kinetyka). Pytanie dotyczy warunków "korzystnych", co w typowym ujęciu oznacza uzyskanie większej wydajności równowagowej produktu, a nie wyłącznie przyspieszenie przebiegu.
Dla utleniania tlenku azotu(II) do tlenku azotu(IV) (NO do NO2) w zapisie stechiometrycznym liczba moli gazu po stronie produktów jest mniejsza niż po stronie substratów. Zgodnie z zasadą Le Chateliera zwiększenie ciśnienia faworyzuje stronę, po której znajduje się mniej moli gazu, czyli stronę produktów. Dlatego warunki pod zwiększonym ciśnieniem sprzyjają tworzeniu NO2.
Wpływ temperatury zależy od efektu cieplnego reakcji. Dla reakcji, w której kierunek tworzenia NO2 jest egzotermiczny, obniżenie temperatury przesuwa równowagę w stronę produktów (układ "przeciwdziała" ochłodzeniu, preferując kierunek wydzielający ciepło). Stąd warunek w możliwie niskiej temperaturze jest korzystny dla uzyskania większego udziału NO2 w mieszaninie równowagowej.
Pozostałe propozycje są niekorzystne, bo: wysoka temperatura sprzyja cofnięciu równowagi w reakcjach egzotermicznych, a obniżone ciśnienie sprzyja stronie z większą liczbą moli gazu (substratom). W praktyce przemysłowej stosuje się katalizator, by utrzymać akceptowalną szybkość reakcji nawet przy niższej temperaturze, ale sama zmiana ciśnienia i temperatury nie zastępuje katalizy.
