Kwalifikacje w Zawodzie - Testy zawodowe online | Egzaminy Zawodowe

KWALIFIKACJA CHM3 - PAŹDZIERNIK 2016



PYTANIE NR 40.
Oblicz, ile gramów węglanu sodu należy odważyć, aby przygotować 500 cm3 roztworu tej soli o stężeniu 0,1000 mol/dm3.
MNa = 23 g/mol, MC = 12 g/mol, MO = 16 g/mol
A.
B.
C.
D.
Wyjaśnienie poprawnej odpowiedzi:
Aby obliczyć masę Na2CO3, wyznacz liczbę moli: V = 500 cm3 = 0,500 dm3, więc n = c·V = 0,1000·0,500 = 0,05000 mol. Masa molowa: M = 2·23 + 12 + 3·16 = 106 g/mol. Zatem m = n·M = 0,05000·106 = 5,3000 g.

Pełne wyjaśnienie:

W zadaniu trzeba przeliczyć, jaką masę węglanu sodu Na2CO3 należy odważyć, aby po rozpuszczeniu i uzupełnieniu do kreski otrzymać roztwór o zadanym stężeniu molowym.

Krok 1: konwersja objętości
Stężenie podano w mol/dm3, więc objętość musi być w dm3:
500 cm3 = 500 mL = 0,500 dm3.

Krok 2: liczba moli substancji
Korzystamy z definicji: n = c · V.
n = 0,1000 mol/dm3 · 0,500 dm3 = 0,05000 mol.

Krok 3: masa molowa Na2CO3
Masa molowa to suma mas atomowych z uwzględnieniem indeksów stechiometrycznych:

  • Na: 2 · 23 g/mol = 46 g/mol
  • C: 1 · 12 g/mol = 12 g/mol
  • O: 3 · 16 g/mol = 48 g/mol
Razem: M = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol.

Krok 4: obliczenie masy do odważenia
m = n · M = 0,05000 mol · 106 g/mol = 5,3000 g.

Dlaczego pozostałe odpowiedzi są błędne?
Wartości typu 7,0000 g lub 7,5000 g5,0000 g często pojawia się, gdy ktoś zaokrągla masę molową do 100 g/mol lub popełnia błąd w mnożeniu 0,05 · 106.

Wskazówka egzaminacyjna: zawsze zapisuj jednostki przy każdym kroku. Jeśli po podstawieniu dm3 skraca się, a zostają gramy, to znak, że rachunek jest spójny wymiarowo.

Dodatkowe pytania

Dodatkowe pytania (FAQ):
Jak przeliczyć 500 cm3 na dm3 w obliczeniach stężenia molowego?
Użyj zależności: 1 dm3 = 1000 cm3. Zatem 500 cm3 to 500/1000 dm3, czyli 0,500 dm3. Ten krok jest kluczowy, bo stężenie molowe podaje się w mol/dm3.
Co oznacza stężenie 0,1000 mol/dm3 roztworu?
Oznacza to, że w 1 dm3 roztworu znajduje się 0,1000 mola rozpuszczonej substancji. Aby policzyć liczbę moli w innej objętości, stosuje się wzór n = c · V z objętością wyrażoną w dm3.
Jak obliczyć masę molową Na2CO3 krok po kroku?
Zsumuj masy atomowe z indeksami: Na ma 2 atomy (2·23), C ma 1 atom (1·12), a O ma 3 atomy (3·16). Razem: 46 + 12 + 48 = 106 g/mol. To jest masa 1 mola Na2CO3.
Dlaczego we wzorze n = c · V objętość musi być w dm3?
Bo jednostka stężenia to mol/dm3. Jeśli wstawisz V w cm3, jednostki "nie zgrają się" i dostaniesz zły wynik. Najbezpieczniej: najpierw zamień cm3 na dm3, dopiero potem licz n i masę.
Jakie błędy najczęściej robi się przy przygotowaniu roztworu z obliczeń?
Najczęstsze pomyłki to: brak konwersji 500 cm3 na 0,500 dm3, błędna masa molowa (np. pominięcie jednego tlenu), oraz błędy w przecinku (0,1000 traktowane jak 1,000). Pomaga zapisywanie jednostek przy każdym działaniu.
Czy wynik 5,3000 g wynika z zaokrągleń, czy z dokładnych obliczeń?
Wynik 5,3000 g wynika z obliczeń: n = 0,1000·0,500 = 0,05000 mol oraz M = 106 g/mol, więc m = 0,05000·106 = 5,3000 g. Liczba miejsc po przecinku jest zgodna z danymi wejściowymi i kontrolą istotnych cyfr.
Jak sprawdzić, czy obliczona masa odważki ma sens w praktyce laboratoryjnej?
Wykonaj szybki test rzędu wielkości: 0,1 mol/dm3 w 0,5 dm3 to 0,05 mola. Jeśli związek ma ok. 100 g/mol, masa powinna wyjść ok. 5 g. To nie zastępuje rachunku, ale pomaga wychwycić duże błędy.
Jakie szkło miarowe stosuje się do przygotowania 500 cm3 roztworu?
Standardowo używa się kolby miarowej 500 mL (czyli 500 cm3). Odważoną substancję rozpuszcza się w części wody, przenosi ilościowo do kolby, a następnie dopełnia do kreski. To zapewnia właściwą objętość końcową.
Jak obliczyć masę substancji, gdy objętość podano w mL zamiast dm3?
Najpierw zamień mL na dm3: 1 mL = 1 cm3, a 1000 mL = 1 dm3. Potem użyj kolejno: n = c·V, a następnie m = n·M. Taki schemat działa dla każdej substancji, jeśli znasz jej masę molową.
Jak przygotować się do zadań o stężeniu molowym na egzaminie technika analityka?
Ćwicz stały algorytm: 1) zamień jednostki (cm3→dm3), 2) policz n = c·V, 3) policz masę molową z wzoru, 4) policz m = n·M. Rób notatki z jednostkami i kontrolą istotnych cyfr.
info

To pytanie poprawnie rozwiązuje 68% zdających egzamin. średnie

Eksperci podkreślają: "Aby obliczyć masę Na2CO3, wyznacz liczbę moli: V = 500 cm3 = 0,500 dm3, więc n = c·V = 0,1000·0,500 = 0,05000 mol."

Źródła:

  • NIST Chemistry WebBook, Atomic weights and isotopic compositions (informacje o masach atomowych pierwiastków) – https://webbook.nist.gov/chemistry/ (dostęp: 2026-02-28)
  • IUPAC Gold Book, hasło: amount concentration (molarity) – definicja stężenia molowego – https://goldbook.iupac.org/ (dostęp: 2026-02-28)
  • ChemLibreTexts, temat: Molarity and Solution Stoichiometry (zależności n=c·V oraz m=n·M) – https://chem.libretexts.org/ (dostęp: 2026-02-28)

Materiały:

  • Materiały szkolne z chemii analitycznej: dział "stężenia roztworów" i "obliczenia stechiometryczne"
  • Tablice chemiczne: masy atomowe i obliczanie mas molowych
  • Zestawy zadań rachunkowych z przygotowywania roztworów (molarność, rozcieńczenia)
Zobacz też:

Aktualizacja pytania: 03.04.2026

Aktualizacja pytania: 03.04.2026
📡 Brak połączenia internetowego