W zadaniu podano: 250 g roztworu o stężeniu 10%. W szkolnych obliczeniach chemicznych zapis "10% roztworu" domyślnie oznacza stężenie procentowe masowe (m/m), czyli udział masy substancji rozpuszczonej w masie całego roztworu.
Krok 1: zamiana procentów na ułamek.
10% = 10/100 = 0,10.
Krok 2: obliczenie masy NaCl w porcji roztworu.
Masa substancji rozpuszczonej = masa roztworu × ułamek masowy
m(NaCl) = 250 g × 0,10 = 25 g
Krok 3: interpretacja "odparowania do sucha".
Odparowanie do sucha oznacza usunięcie rozpuszczalnika (tu: wody) aż do uzyskania suchej pozostałości. Zakładamy, że NaCl jest substancją nielotną w tych warunkach, więc pozostaje w naczyniu jako stała pozostałość. Zatem masa pozostałości równa jest masie NaCl zawartej pierwotnie w roztworze: 25 g.
Dlaczego pozostałe odpowiedzi są błędne?
- "250 g" odpowiada masie całego roztworu przed odparowaniem. Po odparowaniu woda znika, więc nie może zostać cała masa 250 g.
- "2,5 g" to typowy efekt błędu skali (potraktowanie 10% jak 1% lub pomyłka o rząd wielkości).
- "0,25 g" wynika z jeszcze większego błędu procentowego (np. potraktowanie 10% jak 0,1% albo nieprawidłowe przesunięcie przecinka).
Wskazówka egzaminacyjna: zawsze zapisuj procent jako ułamek (np. 10% → 0,10) i sprawdź sens wyniku: masa substancji z roztworu 10% musi być znacznie mniejsza niż masa roztworu, ale nie "mikroskopijna".
