Molarność (stężenie molowe) definiuje się jako liczbę moli substancji rozpuszczonej przypadającą na 1 dm3 roztworu: c = n/V.
Krok 1: liczba moli NaCl
Masę NaCl podano jako 5,844 g, a masę molową jako 58,44 g/mol. Liczba moli wynosi:
n = m/M = 5,844 / 58,44 = 0,10 mol.
Krok 2: objętość roztworu
W tabeli jest 1000 g H2O. W typowych zadaniach szkolnych/laboratoryjnych często przyjmuje się, że 1000 g wody odpowiada w przybliżeniu 1,0 dm3 (gęstość wody ≈ 1 g/cm3). Wtedy traktuje się to jako objętość roztworu ~ 1 dm3.
Krok 3: obliczenie molarności
c = n/V = 0,10 mol / 1,0 dm3 = 0,10 mol/dm3 = 0,1 M.
Dlaczego pozostałe odpowiedzi są błędne?
- 1 M oznaczałoby 1 mol NaCl w 1 dm3. To wymagałoby ok. 58,44 g NaCl, a w zadaniu jest 5,844 g (10 razy mniej).
- 10 M wymagałoby ok. 584,4 g NaCl na 1 dm3 – skrajnie niezgodne z danymi.
- 100 M jest fizycznie nierealistyczne dla takiego układu i całkowicie sprzeczne z podaną masą NaCl.
Wskazówka egzaminacyjna: zawsze sprawdzaj rząd wielkości. Skoro masa NaCl jest dokładnie 1/10 masy molowej (5,844 vs 58,44), to liczba moli wynosi 0,1 mol – a przy objętości 1 dm3 molarność również wyjdzie 0,1 M.
