W celu sporządzenia 500 cm3 roztworu KMnO4 (M = 158 g/mol) o stężeniu 0,02...

Aby przygotować 500 cm3 roztworu KMnO4 o stężeniu 0,02 mol/dm3, należy użyć 0,01 mola KMnO4...

KWALIFIKACJA CHM3 - PAŹDZIERNIK 2013

Q: Jak przeliczyć 500 cm 3 na dm 3 w zadaniach na stężenie molowe?

Wzory na stężenie molowe używają dm3 (litrów). Ponieważ 1 dm3 = 1000 cm3, to 500 cm3 dzielisz przez 1000: otrzymujesz 0,500 dm3. Ten krok najczęściej decyduje o poprawnym wyniku.

Q: Co oznacza stężenie 0,02 mol/dm 3 roztworu KMnO 4 ?

Oznacza, że w 1 dm3 roztworu znajduje się 0,02 mola substancji (tu: KMnO4). Dla innej objętości liczba moli skaluje się proporcjonalnie: n = c · V.

Q: Czy masa molowa 158 g/mol oznacza, że zawsze trzeba odważyć 158 g KMnO 4 ?

Nie. 158 g/mol oznacza, że 1 mol KMnO4 ma masę 158 g. W zadaniach najpierw wyznaczasz, ile moli potrzebujesz (np. 0,010 mola), a dopiero potem mnożysz przez 158 g/mol, otrzymując masę do odważenia.

Q: Kiedy w laboratorium technika analityka używa się roztworów KMnO 4 ?

Roztwory KMnO4 stosuje się m.in. w miareczkowaniach utleniająco-redukcyjnych (permanganometrii) oraz w ćwiczeniach z analizy ilościowej. Poprawne przygotowanie stężenia jest kluczowe, bo wpływa na obliczenie wyniku oznaczenia.

Q: Jakie są najczęstsze błędy w zadaniach na przygotowanie roztworów molowych?

Najczęstsze są: błędna zamiana jednostek (cm3 na dm3), pomylenie 0,02 z 0,2, oraz obliczenie masy dla 1 dm3 i brak przeskalowania do rzeczywistej objętości. Warto zawsze sprawdzić rząd wielkości wyniku.

Q: Czy 500 cm 3 to to samo co 500 mL w zadaniach chemicznych?

Tak, w praktyce laboratoryjnej 1 cm3 = 1 mL. To ułatwia interpretację objętości. Jednak do stężenia molowego i tak zwykle przechodzisz na dm3: 500 mL = 0,500 dm3.

Q: Jak sprawdzić, czy wynik masy do odważenia ma sens (kontrola rzędu wielkości)?

Oszacuj: 0,02 mol/dm3 to mało, a objętość to tylko 0,5 dm3, więc moli będzie 0,01. Mnożąc przez ok. 160 g/mol dostajesz ok. 1,6 g. Jeśli wychodzą dziesiątki gramów, to prawie na pewno jest błąd jednostek lub przecinka.

Q: Jakie obliczenia warto umieć na egzaminie z przygotowania roztworów w CHM.3?

Najczęściej potrzebne są: przeliczanie jednostek (mL, dm3), obliczenia stężenia molowego i masowego, rozcieńczenia (c1V1 = c2V2), wyznaczanie masy z n·M oraz podstawowe przekształcenia wzorów bez kalkulatorowych pułapek.

PYTANIE NR 33.

W celu sporządzenia 500 cm³ roztworu KMnO₄ (M = 158 g/mol) o stężeniu 0,02 mol/dm³, należy odważyć

A.	1,58 g KMnO₄
B.	3,16 g KMnO₄
C.	15,8 g KMnO₄
D.	7,95 g KMnO₄
	Zostaw bez odpowiedzi

Wyjaśnienie poprawnej odpowiedzi:
Oblicz objętość w dm³: 500 cm³ = 0,500 dm³.
Liczba moli: n = c·V = 0,02 mol/dm³ · 0,500 dm³ = 0,010 mol.
Masa: m = n·M = 0,010 mol · 158 g/mol = 1,58 g, więc tyle KMnO₄ trzeba odważyć.

Pełne wyjaśnienie:

Aby sporządzić roztwór o zadanym stężeniu molowym, wyznacza się najpierw liczbę moli substancji rozpuszczonej, a następnie przelicza ją na masę.
Krok 1: zamiana objętości na dm³
Wzór na stężenie molowe używa jednostki dm³ (czyli litra). Ponieważ 1 dm³ = 1000 cm³, to 500 cm³ = 0,500 dm³.
Krok 2: obliczenie liczby moli
Korzystamy z zależności: n = c · V.
n = 0,02 mol/dm³ · 0,500 dm³ = 0,010 mol.
Krok 3: obliczenie masy do odważenia
Masa wynika z: m = n · M.
m = 0,010 mol · 158 g/mol = 1,58 g.
Dlatego poprawna jest odpowiedź "1,58 g KMnO₄".
Pozostałe propozycje mas są niezgodne z rachunkiem: 3,16 g odpowiadałoby dwukrotnie większej liczbie moli (jakby użyto 1 dm³ zamiast 0,5 dm³ albo pomylono przelicznik objętości), 7,95 g i 15,8 g oznaczają jeszcze większe przeszacowanie (błąd jednostek lub rzędu wielkości w stężeniu). W praktyce laboratoryjnej takie pomyłki prowadzą do roztworów o złym stężeniu, co zafałszowuje wyniki analiz (np. miareczkowań).

Dodatkowe pytania

Dodatkowe pytania (FAQ):

Jak przeliczyć 500 cm3 na dm3 w zadaniach na stężenie molowe?

Wzory na stężenie molowe używają dm³ (litrów). Ponieważ 1 dm³ = 1000 cm³, to 500 cm³ dzielisz przez 1000: otrzymujesz 0,500 dm³. Ten krok najczęściej decyduje o poprawnym wyniku.

Co oznacza stężenie 0,02 mol/dm3 roztworu KMnO4?

Oznacza, że w 1 dm³ roztworu znajduje się 0,02 mola substancji (tu: KMnO₄). Dla innej objętości liczba moli skaluje się proporcjonalnie: n = c · V.

Jak obliczyć masę KMnO4 potrzebną do przygotowania roztworu o danym stężeniu?

Stosuj standardową sekwencję: 1) policz liczbę moli: n = c·V (V w dm³), 2) przelicz na masę: m = n·M. Dla 0,02 mol/dm³ i 0,500 dm³ wyjdzie n = 0,010 mol, a potem m = 0,010·158 g.

Dlaczego w obliczeniach pojawia się wzór n = c · V?

To bezpośrednia definicja stężenia molowego: c = n/V. Po przekształceniu dostajesz n = c·V, czyli liczbę moli rozpuszczonej substancji w zadanej objętości roztworu. To podstawowy wzór w analizie ilościowej i przygotowaniu roztworów.

Czy masa molowa 158 g/mol oznacza, że zawsze trzeba odważyć 158 g KMnO4?

Nie. 158 g/mol oznacza, że 1 mol KMnO₄ ma masę 158 g. W zadaniach najpierw wyznaczasz, ile moli potrzebujesz (np. 0,010 mola), a dopiero potem mnożysz przez 158 g/mol, otrzymując masę do odważenia.

Kiedy w laboratorium technika analityka używa się roztworów KMnO4?

Roztwory KMnO₄ stosuje się m.in. w miareczkowaniach utleniająco-redukcyjnych (permanganometrii) oraz w ćwiczeniach z analizy ilościowej. Poprawne przygotowanie stężenia jest kluczowe, bo wpływa na obliczenie wyniku oznaczenia.

Jakie są najczęstsze błędy w zadaniach na przygotowanie roztworów molowych?

Najczęstsze są: błędna zamiana jednostek (cm³ na dm³), pomylenie 0,02 z 0,2, oraz obliczenie masy dla 1 dm³ i brak przeskalowania do rzeczywistej objętości. Warto zawsze sprawdzić rząd wielkości wyniku.

Czy 500 cm3 to to samo co 500 mL w zadaniach chemicznych?

Tak, w praktyce laboratoryjnej 1 cm³ = 1 mL. To ułatwia interpretację objętości. Jednak do stężenia molowego i tak zwykle przechodzisz na dm³: 500 mL = 0,500 dm³.

Jak sprawdzić, czy wynik masy do odważenia ma sens (kontrola rzędu wielkości)?

Oszacuj: 0,02 mol/dm³ to mało, a objętość to tylko 0,5 dm³, więc moli będzie 0,01. Mnożąc przez ok. 160 g/mol dostajesz ok. 1,6 g. Jeśli wychodzą dziesiątki gramów, to prawie na pewno jest błąd jednostek lub przecinka.

Jakie obliczenia warto umieć na egzaminie z przygotowania roztworów w CHM.3?

Najczęściej potrzebne są: przeliczanie jednostek (mL, dm³), obliczenia stężenia molowego i masowego, rozcieńczenia (c₁V₁ = c₂V₂), wyznaczanie masy z n·M oraz podstawowe przekształcenia wzorów bez kalkulatorowych pułapek.

info

Około 61% zdających odpowiada poprawnie na to pytanie. średnie

Według specjalistów z branży: "Oblicz objętość w dm3: 500 cm3 = 0,500 dm3.Liczba moli: n = c·V = 0,02 mol/dm3 · 0,500 dm3 = 0,010 mol.Masa: m = n·M = 0,010 mol · 158 g/mol = 1,58 g, więc tyle KMnO4 trzeba odważyć."

Źródła:

Wikipedia (en): Potassium permanganate – infobox "Molar mass" 158.034 g/mol, https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_permanganate (accessed 2026-03-02)
IUPAC Gold Book: "amount concentration (of B)" (c = n/V, units mol dm−3), https://goldbook.iupac.org/terms/view/A00295 (accessed 2026-03-02)

Materiały:

Rozdział o stężeniach roztworów i przeliczaniu jednostek w podręczniku chemii ogólnej/analitycznej
Zbiór zadań z obliczeń stechiometrycznych i stężeń roztworów (poziom technikum)
Karty charakterystyki i opisy przygotowania roztworów w instrukcjach laboratoryjnych (procedury zakładowe)

Aktualizacja pytania: 31.03.2026

LOGOWANIE

KWALIFIKACJA CHM3 - PAŹDZIERNIK 2013

Dodatkowe pytania

Dodatkowe pytania (FAQ):

Zobacz też: