W tego typu zadaniu celem jest wyznaczenie zawartości procentowej składnika w próbce na podstawie danych z miareczkowania. Ogólna procedura obliczeń jest zawsze podobna:
- Krok 1: z objętości zużytego titranta (tu: 15,4 cm3 NaOH) i jego stężenia oblicza się liczbę moli NaOH. W praktyce trzeba pamiętać o przeliczeniu cm3 na dm3 (mL na L).
- Krok 2: korzystając z równania reakcji (lub pojęcia równoważników) przelicza się, jaka liczba moli odpowiada oznaczanej substancji (tu: boraksowi). Kluczowe jest poprawne przyjęcie stechiometrii – to najczęstsze miejsce błędów.
- Krok 3: liczbę moli boraksu przelicza się na masę (m = n · M), stosując właściwą masę molową dla Na2B4O7 • H2O.
- Krok 4: oblicza się udział procentowy: (masa boraksu w próbce / masa próbki 0,3 g) · 100%.
Odpowiedź "97,9%" oznacza, że próbka jest prawie czysta, ale zawiera niewielką domieszkę lub wilgoć/obcy składnik w przeliczeniu na badaną postać związku. Wyniki typu "9,80%" i "0,98%" są typowe dla błędów rzędu wielkości (np. nieprzeliczenie mL na L albo pomylenie zależności stechiometrycznej). Z kolei "93,05%" może wynikać z częściowo poprawnych obliczeń, ale z błędem w masie molowej, w stechiometrii reakcji lub w zaokrągleniach.
Wskazówka egzaminacyjna: zawsze wykonaj szybki "test sensowności" – jeśli z miareczkowania wychodzi bardzo mały procent, sprawdź najpierw jednostki objętości i to, czy uwzględniono właściwy współczynnik stechiometryczny.
